Эй унда! Мин’м тәьмин итеүсе магний II нитрат, һәм бөгөн мин был берләшмә нисек гидроксидтар менән реакцияға сумырға теләйем. Был’ы ярайһы уҡ ҡыҙыҡлы тема, һәм был реакцияларҙы аңлау супер файҙалы булыуы мөмкин төрлө тармаҡтарҙа.
Беренсенән, әйҙәгеҙ, бер аҙ һөйләшергә тураһында Магний II Нитрат үҙе. Был’ы иреткес тоҙ, тип йыш ҡулланыла төрлө ҡулланыу. Беҙ уның төрлө формаларын тәҡдим итәбеҙ, кеүекМагний нитраты гексагидраты, 1990 й.Магний магний нитраты, һәмМаг Нитрат. Һәр форманың үҙенсәлекле үҙенсәлектәре бар һәм ҡуллана, әммә улар барыһы ла төп химик тәбиғәт менән бүлешә Magnesium II нитраты.
Хәҙер, ҡасан Magnesium II нитрат гидроксидтар менән реакцияға, был’ы классик миҫал икеләтә - урын алмаштырыу реакцияһы. Дөйөм тигеҙләмәһе өсөн икеләтә - урын алмаштырыу реакцияһы (AB + CD\rightarrow AD+CB). Магний II нитраты осрағында ((Мг(NO_{3})_{2})) һәм гидроксид, натрий гидроксиды ((NaOH)) тип әйтергә: реакцияны:
(Мг(NO_{3}){2}+2НаОХ\дөрөҫ Мг(ОХ){2}\downar + 2NaNO_{3}.)
Был реакцияла магний иондары ((Мг^{2 +}) Magnesium II нитраты гидроксид иондары менән берләшә ((OH^{-}) натрий гидроксидын магний гидроксиды барлыҡҡа килтерә ((Mg(OH){2})), был аҡ яуым-төшөм. Нитрат иондары ((NO{3}^{-}) II II Нитраттан натрий иондары ((На^{+}) натрий гидроксиды менән берләшә, натрий нитратын ((NaNO_{3}) барлыҡҡа килтерә), ул иретмәлә ҡала, сөнки натрий тоҙҙары дөйөм алғанда һыуҙа эрей.
Магний гидроксиды ятҡылығының барлыҡҡа килгәне был реакцияның төп үҙенсәлеге булып тора. Магний гидроксиды һыуҙа йәмһеҙ ирей, шуға күрә ул эретмәнән ҡаты матдә булараҡ сыға. Быны реакция ҡатнашмаһында болотло йәки һөтлө тышҡы ҡиәфәт тип визуаль күҙәтергә мөмкин.
Әйҙәгеҙ, реакция механизмын бер аҙ ентеклерәк ҡарайыҡ. Һыуҙа иретелгән II Магний нитраты, ул уның иондарына диссоциациялана:
(Мг(NO_{3}){2}(s)\xutistarrow (H .{2}O}Mg^{2 +}(аҡ)+2NO_{3}^{-}( Лиа))
Шулай уҡ, натрий гидроксиды һыуҙа эретелгәндә, ул диссоциациялана:
(Наох (с) \ \ xhortarrow {h_ {2} o} na^+} (аҡ)^{-} (аҡ))
Был ике иретмә ҡатнаштырғанда (Mg^{2 +}) иондары һәм (OH^{}) иондары бәйләнешкә инә. Иретеү ҡағиҙәләре буйынса (Mg^{2 +} һәм (OH^{-}) комбинацияһы түбән эретелгәнлек менән ҡушылма барлыҡҡа килтерә, шуға күрә улар формаға реакция бирә (Mg(OH)_{2}) ҡаты:
(Мг^{2 +}(аҡ)+2OH^{-}(аҡ)\уңбаш Мг(ОН)_{2}(s))
(Na^{+}) һәм (NO_{3}^{-}) иондары иретмәлә ҡала, сөнки натрий нитраты юғары иретелгән.
Магний II нитраты һәм гидроксидтар араһындағы реакция натрий гидроксиды менән генә сикләнмәй. Ул башҡа гидроксидтар менән дә реакцияға инә ала, мәҫәлән, калий гидроксиды ((КОН)). Калий гидроксиды менән реакция тигеҙләмәһе:
(Мг(NO_{3}){2}+2KOH\woretarrow Mg(ОН){2}\down arrow+2KNO_{3}.)
Ошондай уҡ принцип бында ла ҡағыла. Магний иондары гидроксид иондары менән реакцияға инә, уларҙа эремәй торған магний гидроксиды ятҡылығы барлыҡҡа килә, ә калий иондары нитрат иондары менән берләшә, уларҙа эретелгән калий нитраты барлыҡҡа килә.
Реакция тиҙлегенә бер нисә фактор йоғонто яһай ала. Төп факторҙарҙан береһе – реагенттар концентрацияһы. Әгәр ҙә магний II нитраты һәм гидроксиды концентрацияһы юғарыраҡ булһа, реакция дөйөм алғанда тиҙерәк буласаҡ. Сөнки бер-береһе менән реакцияға инеү өсөн иондар күберәк.
Һауа температураһы ла роль уйнай. Ғәҙәттә, температураны арттырыу реакцияны тиҙләтә. Юғары температурала иондар кинетик энергияға эйә, тимәк, улар тиҙерәк хәрәкәт итә һәм бер-береһе менән бәрелешергә һәм реакцияға инә.
Тағы бер мөһим аспекты – иретмәнең рН-ы. Гидроксидтар иретмәнең рН-ын арттырғанға күрә, юғары рН мөхите магний гидроксиды ятҡылығының барлыҡҡа килгәнен хуплай. рН күтәрелгән һайын магний иондары менән реакция өсөн гидроксид иондары күберәк була.
Был реакциялар ҡулланыу ярайһы уҡ төрлө. Тирә-яҡ мөхит ҡырында реакцияны һыуҙан магний иондарын сығарыу өсөн ҡулланырға мөмкин. Әгәр һыу магний юғары кимәлдә булһа, яраҡлы гидроксиды өҫтәп, магний магний гидроксиды булараҡ осабаться, уны һуңынан фильтрларға мөмкин.
Магний берләшмәләрен етештереүҙә был реакция хәл иткес аҙым булып тора. Магний гидроксиды етештерелгән реакциянан Magnesium II нитрат һәм гидроксидтар артабан эшкәртелергә мөмкин, башҡа магний - нигеҙендә продукттар эшләү өсөн.
Лабораторияла был реакциялар йыш ҡына сифатлы анализ өсөн ҡулланыла. Магний гидроксиды ятҡылығының барлыҡҡа килгәнен күҙәтеп, химиктар өлгөлә магний иондарының булыуын раҫлай ала.
Хәҙер, әгәр һеҙ тармаҡта, тип файҙалана ала Magnesium II Нитрат, был химик синтез өсөн, һыу таҙартыу, йәки башҡа теләһә ниндәй ҡулланыу, мин һеҙҙең менән һөйләшергә теләйем. Беҙ’ве юғары - сифатлы Magnesium II Нитрат продукцияһы төрлө формаларҙа, һәм беҙ бергә эшләй ала, һеҙҙең аныҡ ихтыяждарҙы ҡәнәғәтләндерергә. Шулай итеп, тартынмағыҙ, ярҙам ҡулы һуҙырға һәм һеҙҙең һатып алыу талаптары тураһында әңгәмә башлай.
Һүҙҙе йомғаҡлап, Magnesium II нитраты һәм гидроксидтар араһындағы реакция күп практик ҡулланыу менән мауыҡтырғыс химик процесс булып тора. Аңлау, нисек эшләй, һеҙгә ярҙам итә ала, яҡшыраҡ файҙаланырға Magnesium II нитраты һеҙҙең операцияларҙа.
Һылтанмалар
- Браун, Т.Л., ЛеМей, Х.Э., Бурстен, Б.Э., Мерфи, С.Дж., Вудворд, П.М., & Стольцфус, М.В. (2018). Химия: Үҙәк фән. Пирсон.
- Хаускрофт, CE, & Шарп, А.Г. (2018). Органик булмаған химия. Пирсон.