Njihove hemijske formule su KNO3 i KNO2. Lako su rastvorljivi u vodi. Kalijum nitrit se koristi u velikom broju boja i industrije organske sinteze, toksičan, lako se pretvara u kancerogene nitrozamine. Kalijum nitrit u kiselom rastvoru je jak oksidant u alkalnom rastvoru. Uglavnom je reduktor, kalijum nitrat u kiselom rastvoru je takođe jako oksidaciono sredstvo.
1．Izmjerite ph, neutralno je kalijum nitrat, alkalno je kalijum nitrit.
2．dodavanje hlorovodonične kiseline. Ako nema reakcije, to je kalijum nitrat; ako je gas crven u vazduhu, to je kalijum nitrit.
3. dodati rastvor sirćetne kiseline i željeznog sulfata, to je kalijum nitrit kada se proizvodi smeđi prsten. To je kalijum nitrat kada nema fenomena.
4, otopite dvije supstance u vodi i izmjerite PH vrijednost otopine. Od kojih je rastvor neutralan, to je kalijum nitrat, a kada je rastvor alkalan, to je kalijum nitrit.
5. Vodenom rastvoru dve supstance dodaje se hlorovodonična kiselina, koja ne reaguje sa kalijum nitratom, a gas koji postaje crven u vazduhu je kalijum nitrit. Nitrit oksidira u kiselinu i proizvodi crvenkasto smeđi plin dušikov dioksid.
6. dodati rastvor fero acetat sulfata. Kada se proizvodi smeđi prsten, to je kalijum nitrit. To je kalijum nitrat kada nema fenomena.